Вычислите массу оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что в оксиде фосфора (V) соединение массового отношения фосфора к кислороду равно 1:2.

Найдем количество кислорода, необходимое для образования оксида фосфора (V):

Молярная масса P2O5 (оксида фосфора (V)): M(P2O5) = 2 x M(P) + 5 x M(O) = 2 x 30,97 + 5 x 16 = 141,97 г/моль

Молярная масса кислорода: M(O) = 16 г/моль

Количество кислорода для образования 141,97 г P2O5: n(O) = 141,97 г / 16 г/моль = 8,87 моль

Найдем массу кислорода, необходимого для образования P2O5:

Масса кислорода: m(O) = n(O) x M(O) = 8,87 моль x 16 г/моль = 141,92 г

Найдем массу фосфора в P2O5:

Масса фосфора: m(P) = 141,97 г - 141,92 г = 0,05 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом, составляет 141,97 г, из которых 0,05 г приходится на фосфор.