По термохимическому уравнению реакции BeО + H2O = Be(OH)2 + 134кДж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 4 кг оксида бериллия с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано термохимическое уравнение реакции:
BeO + H2O = Be(OH)2 + 134 кДж

Сначала найдем количество моль оксида бериллия (BeO) в 4 кг этого вещества. Для этого нужно найти молярную массу BeO:
M(Be) = 9 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(BeO) = 9 + 16 = 25 г/моль

Теперь найдем количество моль в 4 кг BeO:
n = m/M = 4000 г / 25 г/моль = 160 моль

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль BeO выделяется 134 кДж энергии. Теперь найдем количество энергии, выделившейся при реакции 160 моль BeO:
Q = 160 моль * 134 кДж/моль = 21440 кДж

Таким образом, при взаимодействии 4 кг оксида бериллия с водой выделилось 21440 кДж энергии.