Какой объем кислорода необходим для сжигания 28г. этилена ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моля этилена (C2H4) требуется 3 моля кислорода (O2) по уравнению реакции сгорания:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса C2H4 = 28 г/моль , молярная масса O2 = 32 г/моль

1 моль C2H4 требует 3 моль O2

28 г C2H4 будут равны (28 г / 28 г/моль = 1 моль) молям C2H4.

Для сжигания 1 моля C2H4 требуется 3 моля O2

Таким образом, для 1 моля C2H4 требуется 3 моля O2, а для 28 г C2H4 также потребуется 3 моля O2.

Объем кислорода можно рассчитать, зная, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, нам понадобится:

3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 л кислорода.

Итак, для сжигания 28 г этилена необходимо 67,2 л кислорода.