Рассчитайте массу осадка образованного в результате взаимодействия 200 г раствора гидроксид натрия с массовой долей 4% (naoh) и раствора хлорида меди (cucl2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, какой ионический обмен происходит между реагентами.

Уравнение реакции:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 ммоль
Количество вещества CuCl2 = масса / молярная масса = массовая доля масса / молярная масса = 0,04 200 г / 134,45 г/моль = 0,06 ммоль

Исходя из уравнения реакции, видно что для получения осадка Cu(OH)2 требуется 2 моль NaOH на 1 моль CuCl2. Таким образом, реагент, ограничивший реакцию, - CuCl2.

Масса осадка Cu(OH)2:
Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль
Масса осадка = количество вещества молярная масса = 0,06 ммоль 97 г/моль = 5,82 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет около 5,82 г.