Для решения этой задачи сначала определим, что массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.
Теперь вычислим количество NaOH в 10 г раствора 20% от 10 г = 0,2 * 10 = 2 г NaOH
С учетом уравнения химической реакции между CuSO4 и NaOH CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)) = 159,6 г/мол Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40,0 г/моль
Вычислим количество моль NaOH m = n * n = m / n(NaOH) = 2 г / 40,0 г/моль = 0,05 моль NaOH
Поскольку для осаждения одной моли Cu(OH)2 требуется два моля NaOH, то на осаждение 0,05 моль Cu(OH)2 потребуется 0,1 моль NaOH.
Так как массовая доля CuSO4 (m(CuSO4)) в растворе и так уже избыточная, и нам уже дан избыток по NaOH, вся CuSO4 превратится в осадок Cu(OH)2.
Для решения этой задачи сначала определим, что массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.
Теперь вычислим количество NaOH в 10 г раствора
20% от 10 г = 0,2 * 10 = 2 г NaOH
С учетом уравнения химической реакции между CuSO4 и NaOH
CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)) = 159,6 г/мол
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40,0 г/моль
Вычислим количество моль NaOH
m = n *
n = m /
n(NaOH) = 2 г / 40,0 г/моль = 0,05 моль NaOH
Поскольку для осаждения одной моли Cu(OH)2 требуется два моля NaOH, то на осаждение 0,05 моль Cu(OH)2 потребуется 0,1 моль NaOH.
Так как массовая доля CuSO4 (m(CuSO4)) в растворе и так уже избыточная, и нам уже дан избыток по NaOH, вся CuSO4 превратится в осадок Cu(OH)2.
Итак, масса осадка Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 0,05 моль (63,5 + 15,999) г/мол
m(Cu(OH)2) = 0,05 * 78,49
m(Cu(OH)2) = 3,92 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 3,92 г.