К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим, что массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

Теперь вычислим количество NaOH в 10 г раствора:
20% от 10 г = 0,2 * 10 = 2 г NaOH

С учетом уравнения химической реакции между CuSO4 и NaOH:
CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)) = 159,6 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40,0 г/моль

Вычислим количество моль NaOH:
m = n * M
n = m / M
n(NaOH) = 2 г / 40,0 г/моль = 0,05 моль NaOH

Поскольку для осаждения одной моли Cu(OH)2 требуется два моля NaOH, то на осаждение 0,05 моль Cu(OH)2 потребуется 0,1 моль NaOH.

Так как массовая доля CuSO4 (m(CuSO4)) в растворе и так уже избыточная, и нам уже дан избыток по NaOH, вся CuSO4 превратится в осадок Cu(OH)2.

Итак, масса осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 0,05 моль (63,5 + 15,999) г/моль
m(Cu(OH)2) = 0,05 * 78,499
m(Cu(OH)2) = 3,92 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 3,92 г.