Вычислите массовую долю примесей в образце железа. Железо массой 28 г прореагировало с хлором. Полученный хлорид растворили в воде массой 260 г и получили 20% раствор соли. Вычислите массовую долю примесей в образце железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество хлора, которое реагировало с железом. Так как полученный хлорид растворили в воде массой 260 г и получили 20% раствор соли, то масса соли в растворе равна 0.20*260 = 52 г.

Масса полученного хлорида соответствует массе хлора, который реагировал с железом. Поскольку хлор соединяется с железом по мольному соотношению 2:1, молярная масса хлорида железа FeCl2 равна примерно 127 г/моль. Следовательно, количество хлора, реагировавшего с железом, составляет 52/127 = 0.41 моль.

Масса хлора, реагировавшего с железом, равна 0.41*35.5 = 14.7 г.

Теперь найдем массовую долю примесей в образце железа.

Масса примесей в образце железа равна разности массы железа и массы хлора:
28 - 14.7 = 13.3 г

Итак, массовая доля примесей в образце железа составляет 13.3/28 ≈ 0.475, или 47.5%.