Оксид железа количеством вещества в 0.1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определить массу кислоты, вступившей в реакцию, т массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: количество вещества Fe2O3 = 0.1 моль

Сначала запишем уравнение реакции:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Найдем количество вещества HCl, необходимое для реакции с 0.1 моль Fe2O3:

Мольное соотношение между Fe2O3 и HCl из уравнения реакции: 1 моль Fe2O3 требует 6 молей HCl

Следовательно, количество вещества HCl = 0.1 моль Fe2O3 * 6 = 0.6 моль HCl

Найдем массу HCl, используя молярную массу HCl:

Молярная масса HCl = 1г/моль (H=1, Cl=35.5)

Масса HCl = 0.6 моль * 36.5 г/моль = 21.9 г

Таким образом, масса кислоты, вступившей в реакцию, составляет 21.9 г.

Теперь найдем массу образовавшейся соли FeCl3.

Масса FeCl3 = масса Fe2O3 = 0.1 моль * 159.69 г/моль = 15.969 г

Следовательно, масса образовавшейся соли FeCl3 составляет 15.969 г.