Определить объем выделившегося кислорода при термическом разложении нитрата железо 2 массой 50грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема выделившегося кислорода при термическом разложении нитрата железа(II) необходимо учитывать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции разложения нитрата железа(II):

2Fe(NO3)2 -> 2FeO + 4NO2 + O2

Согласно уравнению, при разложении 1 моль нитрата железа(II) выделяется 1 моль кислорода. Молярная масса Fe(NO3)2 = 169.87 г/моль.

Дано: масса Fe(NO3)2 = 50 г

Тогда число молей нитрата железа(II) можно найти следующим образом:

n = m/M = 50/169.87 = 0.294 моль

Таким образом, при разложении 0.294 моль нитрата железа(II) выделяется 0.294 моль кислорода.

Объем кислорода можно определить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где R - универсальная газовая постоянная, P - давление (стандартное давление 1 атм), T - температура (для комнатной температуры 298 K).

Подставив значения, получаем:

V = 0.294 0.0821 298 / 1 = 7.6 л

Таким образом, при термическом разложении 50 г нитрата железа(II) выделяется 7.6 л кислорода.