Декагидрат карбоната натрия массой 0,05кг растворили в воде объёмом 0,15л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Масса карбоната натрия:
m(Na2CO3) = 0,05 кг = 50 г

Масса воды:
m(H2O) = V(H2O) плотность(H2O) = 0,15 л 1000 г/л = 150 г

Моля карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 50 г / 105,99 г/моль = 0,47 моль

Моля воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 150 г / 18,02 г/моль = 8,33 моль

Массовая доля безводной соли:
X = (m(Na2CO3) / (m(Na2CO3) + m(H2O))) 100% = (50 г / (50 г + 150 г)) 100% = 25%

Ответ: массовая доля безводной соли в полученном растворе составляет 25%.