Рассчитайте объем углекислого газа, который выделиться при сжигании 50г. бутановой кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа, который выделится при сжигании 50г бутановой кислоты (C4H8O2), необходимо сначала выразить данное количество кислоты в молях.

Молярная масса C4H8O2:
(124) + (18) + (16*2) = 72 + 8 + 32 = 112 г/моль

Масса 50г бутановой кислоты в молях:
50 / 112 = 0.4464 моль

Уравнение сжигания бутановой кислоты:
C4H8O2 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Как видно из уравнения, на каждую молекулу бутановой кислоты выделяется 4 молекулы углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа, которое выделится при сжигании 0.4464 моль бутановой кислоты, будет равно:
0.4464 моль * 4 = 1.7856 моль

Далее, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, расчитаем объем газа при стандартных условиях (н = 1.7856 моль, T = 273 K, R = 0.0821 мольл/(Кмоль), P = 1 атм):

V = nRT/P
V = 1.7856 0.0821 273 / 1
V ≈ 40.24 л

Таким образом, при сжигании 50г бутановой кислоты выделится примерно 40.24 л углекислого газа.