При разложении 18,8г нитрата меди (2) образуется чёрный порошок оксида меди (2) а также выделяются газы (NO2, O2) общей массой 10,8г. Сколько граммов CuO образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Найдем молярную массу Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 = Cu + 2 (N + 3O) = 63,5 + 2(14 + 316) = 63,5 + 2*62 = 187,5 г/моль

2) Найдем количество молей Cu(NO3)2 в 18,8 г
n = m/M = 18,8/187,5 = 0,1 моль

3) По уравнению реакции 4Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
молярные пропорции Cu(NO3)2 и CuO равны 2:1, следовательно, количество молей CuO равно половине количества молей Cu(NO3)2
n(CuO) = 0,1/2 = 0,05 моль

4) Найдем массу CuO
m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 0,05 (63,5 + 16) = 3,25 г

Ответ: образуется 3,25 г CuO.