Сероводород объемом 2,24 л растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Вычислите массу соли, которая образовалась при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно сначала выяснить химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Исходя из уравнения, видно, что 1 моль H2S реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na2S.

Теперь найдем количество вещества H2S в растворе:
n(H2S) = V/Vm = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, понимаем, что на 1 моль H2S образуется 1 моль Na2S, поэтому количество моль Na2S также составляет 0.1 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли Na2S:
m(Na2S) = n(Na2S) M(Na2S) = 0.1 моль (23 + 32) г/моль = 5.5 г

Итак, масса соли Na2S, которая образовалась при реакции сероводорода с гидроксидом натрия, составляет 5.5 г.