Задача по химии Железо массой 28 г прореагировало с хлором. Полученный хлорид растворили в воде массой 260 г и получили 20% раствор соли. Вычислите массовую долю примесей в образце железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество полученного хлорида:

Масса хлорида = масса раствора - масса воды
Масса хлорида = 260 г - 260 г * 0.2 = 260 г - 52 г = 208 г

Найдем количество хлора, участвовавшего в реакции:

Масса хлора = Масса хлорида / (молярная масса FeCl2) = 208 г / (55.85 г/моль + 35.45 г/моль) = 208 г / 91.3 г/моль = 2.275 моль

Теперь найдем количество и массу железа в реакции:

Масса железа = 28 г
Масса железа в моль = Масса железа / молярная масса Fe = 28 г / 55.85 г/моль = 0.501 моль

Поскольку реакция происходит согласно уравнению Fe + Cl2 = 2FeCl2, значит каждый моль железа реагирует с 1 моль хлора, т.е. масса железа соответствует массе хлора.

Теперь найдем массу примесей в образце железа:

Масса примесей = Масса образца - Масса чистого железа = 28 г - 28 г * (0.501 моль / 2.275 моль) = 28 г - 6.16 г = 21.84 г

Массовая доля примесей в образце железа = (Масса примесей / Масса образца) 100% = (21.84 г / 28 г) 100% = 77.86%

Итак, массовая доля примесей в образце железа составляет 77.86%.