Задача. Вычислить, какой обЪем газа образуется при взаимодействии 4,8 г магния с достаточным количеством хлоридной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия магния с хлоридной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Теперь рассчитаем, сколько моль магния участвует в реакции:

m(Mg) = 4,8 г
M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль

Из уравнения видно, что 1 моль магния образует 1 моль водорода, следовательно, образуется такое же количество молей водорода:

n(H2) = 0,2 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

Для водорода R = 8,31 Дж/(моль*К), T = 293 К, P = 101,3 кПа = 101300 Па

V = 0,2 8,31 293 / 101300 = 0,048 м³

Таким образом, образуется 0,048 м³ водорода при взаимодействии 4,8 г магния с хлоридной кислотой.