Массовая доля FeS 2 в пирите составляет 90%. Вычислите массу пирита, затраченного на производство SO 2 массой 2 кг. Выход продукта составлял 92%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу FeS2 в исходном пирите:
Массовая доля FeS2 = 90%
Массовая доля других компонентов = 100% - 90% = 10%

Предположим, что масса исходного пирита равна Х граммам.
Тогда масса FeS2 в пирите = 0.9 X г
Масса других компонентов = 0.1 X г

Реакция превращения пирита в SO2:
4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

Найдем молярные массы:
FeS2: 120.17 г/моль
SO2: 64.07 г/моль

Масса 2 кг SO2:
Моля SO2 = 2000 г / 64.07 г/моль = 31.21 моль
Так как выход продукции 92%, масса FeS2 была равна указанной массе, поделим на 0.92:
Масса FeS2 = 31.21 моль 4 / 0.92 = 136.09 моль
Масса 4 FeS2 = 136.09 моль 120.17 г/моль = 16353.31 г

Ответ: для производства 2 кг SO2 было затрачено 16353.31 г (16.353 кг) пирита.