Приведите примеры веществ - простое вещество, оксид, гидроксид, кислота/ соль (анион), соль (катион), - которые в зависимости от условий могут быть окислителями или восстановителями.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Простое вещество: кислород (O2) - может выступать как окислитель в реакции с водородом (H2) и как восстановитель, например, в реакции с углеродом (C).

Оксид: оксид железа (Fe2O3) - может быть как окислителем (Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2), так и восстановителем в реакциях с кислородом (4Fe + 3O2 = 2Fe2O3).

Гидроксид: гидроксид меди (Cu(OH)2) - может действовать как окислитель при взаимодействии с алюминием (Cu(OH)2 + 2Al = 3Cu + Al(OH)3) и как восстановитель, например, в реакции с хлоридом железа (Cu(OH)2 + 3FeCl3 = 3CuCl2 + Fe(OH)3).

Кислота: серная кислота (H2SO4) - может быть как окислителем (H2SO4 + 2KBr = Br2 + H2SO3 + 2KBr) и восстановителем, например, в реакции с перманганатом калия (H2SO4 + K2MnO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2).

Соль (анион): нитрат аммония (NH4NO3) - может выступать как окислитель (NH4NO3 = N2 + 2H2O + O2) и восстановитель, например, в реакции с фосфидом (NH4NO3 + AlP = AlN + H3PO4).

Соль (катион): хлорид железа(III) (FeCl3) - может быть как окислителем (FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl) и восстановителем, например, в реакции с медью (3Cu + 2FeCl3 = 3CuCl2 + 2Fe).