Сколько энергии выделится при восстановлении алюминием оксида железа (III) массой 32г если тепловой эффект этой реакции равен 853,7 кДж?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество молей оксида железа (III) и использовать уравнение реакции восстановления.

Масса алюминия: m_Al = 32 г
Тепловой эффект реакции: q = 853,7 кДж

Находим количество молей алюминия:
n_Al = m_Al / M_Al = 32 г / 27 г/моль = 1,19 моль

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием:
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3.

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al.

Тогда для восстановления n моль Fe2O3 требуется 2n молей Al. Мы знаем, что n = 1,19 моль, поэтому для восстановления 1,19 моль Fe2O3 требуется:

2 * 1,19 = 2,38 моль Al

Тепловой эффект восстановления 1 моль Fe2O3 алюминием:
q_1 = 853,7 кДж / 2,38 моль = 359,3 кДж/моль

Теперь вычисляем тепловой эффект при восстановлении 32 г Fe2O3 алюминием:

q = 359,3 кДж/моль * 1,19 моль = 428,3 кДж

Таким образом, при восстановлении алюминием оксида железа (III) массой 32 г выделится 428,3 кДж энергии.