Решите задачу . Рассчитайте объем и количество водорода , который выделится при взаимодействии с водой 19.2 г натрия , содержащего 2,5 процента примесей . Вычислите количество щелочи , которое при этом выделилось

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого натрия (Na):
Масса натрия = 19.2 г * (100% - 2.5%) = 18.72 г

Найдем количество моль натрия:
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Количество моль Na = 18.72 г / 22.99 г/моль = 0.814 моль

Согласно реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Найдем количество моль водорода (H2), которое выделится:
Из уравнения реакции видим, что на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода.
Количество моль H2 = 0.814 моль / 2 = 0.407 моль

Теперь найдем количество гидроксида натрия (NaOH), которое при этом образовалось:
Количество моль NaOH = 0.814 моль

Найдем массу гидроксида натрия (NaOH):
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 0.814 моль * 40 г/моль = 32.56 г

Таким образом, при взаимодействии 19.2 г натрия выделится 0.407 моль водорода и образуется 32.56 г гидроксида натрия.