Смесь меди цика обработали избытком соляной кислоты в результате образовался газ 4.48 дм3 а масса нерастворимого твердого вещества составила 7.68 грамм Рассчитать массовые доли металлов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим массу меди в исходной смеси как m1, а массу цинка как m2. Тогда можно составить систему уравнений на основе химической реакции между медью и соляной кислотой:

2Cu + 4HCl -> 2CuCl2 + 2H2

Из уравнения видно, что 2 моля меди реагируют с 4 молями соляной кислоты, образуя 2 моля медного хлорида и 2 моля водорода.

Переведем объем газа из дм3 в моль, учитывая, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 дм3:

V(H2) = 4.48 дм3 / 22.4 дм3/моль = 0.2 моль

Исходя из уравнения, видно, что каждая моль меди образует 1 моль водорода, поэтому количество молей меди в реакции равно 0.2 моль.

Теперь рассчитаем массу меди и цинка в исходной смеси:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.2 моль 63.5 г/моль = 12.7 г

m(Zn) = m(нерастворимого вещества) - m(Cu) = 7.68 г - 12.7 г = -5.02 г

Как мы видим, результат оказался отрицательным, что означает невозможность определить массовые доли металлов в исходной смеси. Вероятно, в процессе опыта была допущена ошибка.