66. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
66. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Это можно объяснить тем, что реакция с положительным значением ΔH (-2,85 кДж) является эндотермической, то есть требует поступления энергии для протекания. При стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера) большинство экзотермических реакций происходят самопроизвольно без дополнительного внешнего источника энергии, то есть их ΔH отрицательно.