При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора идида калия выпало 10, 45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка PbI₂ = 10,45 г

Реакция между нитратом свинца и идида калия:
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

Молярная масса PbI₂ = 207,2 г/моль
Молярная масса Pb(NO₃)₂ = 331,2 г/моль

Найдем количество моль PbI₂:
n(PbI₂) = m(PbI₂) / M(PbI₂) = 10,45 г / 207,2 г/моль = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO₃)₂ образует 1 моль PbI₂. Таким образом, количество моль Pb(NO₃)₂ равно 0,05 моль.

Масса Pb(NO₃)₂ в реакции:
m(Pb(NO₃)₂) = n(Pb(NO₃)₂) M(Pb(NO₃)₂) = 0,05 моль 331,2 г/моль = 16,56 г

Массовая доля Pb(NO₃)₂ в исходном растворе:
X(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂) / m(раствора) 100% = 16,56 г / 150 г 100% = 11,04%

Итак, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет около 11,04%.