Сколько граммов хлорида натрия образуется при нейтрализации 20г 36,5% раствора соляной кислоты и 20г 40% раствора едкого натра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество вещества в обоих растворах, затем определить их мольное соотношение и, наконец, по этому соотношению вычислить количество образовавшегося хлорида натрия.

Находим количество вещества в 20г 36,5% раствора соляной кислоты:
Масса HCl в растворе = 20г * 0,365 = 7,3г
Молярная масса HCl = 36,5г/моль
Количество вещества HCl = 7,3г / 36,5г/моль = 0,2 моль

Находим количество вещества в 20г 40% раствора едкого натра:
Масса NaOH в растворе = 20г * 0,4 = 8г
Молярная масса NaOH = 40г/моль
Количество вещества NaOH = 8г / 40г/моль = 0,2 моль

Зная, что мольное соотношение между HCl и NaOH в реакции нейтрализации 1:1, количество образовавшегося хлорида натрия также равно 0,2 моль.

Найдем массу хлорида натрия:
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5г/моль
Масса NaCl = 0,2 моль * 58,5г/моль = 11,7 г

Таким образом, при нейтрализации 20г 36,5% раствора соляной кислоты и 20г 40% раствора едкого натра образуется 11,7 г хлорида натрия.