При смешивании 35,5г сульфата натрия и 106г 50% раствора карбоната натрия выделился газ. Определите его объём. При смешивании 35,5г сульфата натрия и 106г 50% раствора карбоната натрия выделился газ. Определите его объём.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества, которое реагирует при образовании газа.

Молярная масса Na2SO4 (сульфата натрия) = 22,99 (Na) 2 + 32,06 (S) + 4 16,00 (O) = 142,04 г/моль
Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 22,99 (Na) 2 + 12,01 (C) + 3 16,00 (O) = 105,99 г/моль

Для Na2SO4:
n(Na2SO4) = m/M = 35,5/142,04 = 0,25 моль

Для Na2CO3:
n(Na2CO3) = m/M = 106/105,99 = 1 моль

Так как Na2SO4 и Na2CO3 реагируют в соотношении 1:1, то на образование газа ушло 0,25 моль вещества. Объем газа можно определить по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P (где R - газовая постоянная, T - температура, P - давление)

Для простоты расчетов, предположим, что объем газа равен объему 0,25 мол газа при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера), тогда V = 0,25 0,0821 273/1 = 5,63 л

Таким образом, объем выделившегося газа при реакции сульфата натрия и карбоната натрия равен 5,63 л.