. Взаимодействие хлорида железа (3) с иодидом калия
Взаимодействие хлорида железа (3) с иодидом калия
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (3) и добавьте
несколько капель растворов иодида калия и крахмального клейстера.
Наблюдайте появление синей окраски, указывающей на присутствие в растворе молекулярного йода:
FeCl3 + KI -> FeCl2 + I2 + KСl.
Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Закончите уравнение реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберем взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия более подробно. Уравнение реакции, которое вы привели, содержит некоторые несоответствия. Правильное уравнение будет таким:

[
3 \text{FeCl}_3 + 2 \text{KI} \rightarrow 3 \text{FeCl}_2 + I_2 + 2 \text{KCl}
]

Теперь мы составим электронные уравнения (полуреакции):

Окисление:
Иодид (I⁻) окисляется до молекулярного йода (I₂):
[ 2 \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 e^- ]

Восстановление:
Ионы железа (III) (Fe³⁺) восстанавливаются до ионов железа (II) (Fe²⁺):
[ \text{Fe}^{3+} + 2 e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} ]

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель:

Так что, в результате данной реакции у нас появляются ионы железа (II) и молекулярный йод (I₂), что также обуславливает появление синего окрашивания в присутствии крахмального клейстера из-за образования комплекса йода с крахмалом.

Таким образом, уравнение реакции окончательно выглядит следующим образом:

[
3 \text{FeCl}_3 + 2 \text{KI} \rightarrow 3 \text{FeCl}_2 + I_2 + 2 \text{KCl}
]