Какая масса раствора 5%-й серной кислоты потребуется для полной нейтрализации щелочи, содержащей 2г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно определить количество моля NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 2 г

Количество моля NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль

Так как серная кислота H2SO4 имеет два эквивалента кислотности, то для нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Следовательно, для 0,05 моль NaOH потребуется 0,025 моль H2SO4.

Теперь нужно определить массу раствора H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

% раствора = количество грамм H2SO4 / Объем раствора * 100%

5% = масса H2SO4 / масса раствора * 100%

Масса H2SO4 = 0.05 моль * 98 г/моль = 4.9 г

Масса раствора = масса H2SO4 / % раствора = 4.9 г / 5% = 98 г

Таким образом, для полной нейтрализации щелочи потребуется 98 г раствора 5%-й серной кислоты.