При реакции между 0,366г двухвалентного металла и кисотой выделилось 336мл водорода (н.у.). Вычеслите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и определите како это металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса металла = 0,366 г
Объем выделившегося водорода = 336 мл

Найдем количество вещества металла:
m(M) = 0,366 г
MM(M) = m/M = 0,366/(2*0,036) = 5,1 г/моль
Это молярная масса эквивалента металла.

Определим количество вещества водорода:
V(H2) = 336 мл = 0,336 л
n(H2) = V/22,4 = 0,336/22,4 = 0,015 моль

Зная, что два эквивалента водорода реагируют с одним эквивалентом металла, а эквивалентная масса металла равна его молярной массе, получим:
n(M) = n(H2)/2 = 0,015/2 = 0,0075 моль

Найдем массу кислорода, реагировавшего с металлом:
m(O) = 0,366/0,036 = 10,1 г/моль
Это молярная масса эквивалента оксида металла.

Соответствие между металлом и его оксидом:
Металл с молярной массой 5,1 г/моль - это магний (Mg)
Оксид с молярной массой 10,1 г/моль - это оксид магния (MgO)

Таким образом, проведя указанные вычисления, мы определили, что дано реакция происходила между металлическим магнием (Mg) и кислородом, образуя оксид магния (MgO).