Кислота, на нейтрализацию 23гкоторой расходуется 0,5 моль гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между кислотой и гидроксидом калия:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Поскольку на нейтрализацию 23 г серной кислоты расходуется 0,5 моль гидроксида калия, то для расчета массы гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 23 г серной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:

1 моль серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г
23 г H₂SO₄ = 23 г / 98 г/моль = 0,234 моль H₂SO₄

Так как на каждый мол серной кислоты требуется 2 моли гидроксида калия (KOH), то для 0,234 моль H₂SO₄ потребуется:

0,234 моль H₂SO₄ x 2 моля KOH / 1 моль H₂SO₄ = 0,468 моль KOH

Масса 0,468 моль KOH:

0,468 моль KOH x 56 г/моль = 26,2 г

Итак, для нейтрализации 23 г серной кислоты потребуется 26,2 г гидроксида калия.