Найти объем газа выделившегося при воздействии 40.5 г алюминия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции алюминия с соляной кислотой сначала определим уравнение реакции:

Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия выделяет 3/2 моль водорода при взаимодействии с соляной кислотой.

1 моль алюминия весит примерно 26.98 г, значит в 40.5 г содержится примерно 40.5/26.98 = 1.5 моль Al.

Таким образом, в результате реакции выделится 1.5 моль водорода.

Теперь посчитаем объем водорода по общей формуле:

V = n * 22.4 л,
где n - количество молей водорода, а 22.4 л - объем одного моля газа при нормальных условиях.

V = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося при воздействии 40.5 г алюминия с избытком соляной кислоты, составляет 33.6 л.