Какую массу этена можно получить в процессе дегидротации этанола массой 1150 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дегидратация этанола (C2H5OH) происходит по следующему уравнению:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль

Из уравнения видно, что в результате дегидратации этанола образуется этилен и вода (H2O). Масса воды равна массе этанола минус масса полученного этилена, так как масса вещества сохраняется.

Масса этанола = 1150 г
Количество вещества этанола = 1150 г / 46 г/моль = 25 ммоль

Из уравнения видно, что каждый моль этанола образует один моль этилена, поэтому количество вещества этилена будет равно количеству вещества этанола.

Количество вещества этилена = 25 ммоль
Масса этилена = 25 ммоль * 28 г/моль = 700 г

Таким образом, масса полученного этена в процессе дегидратации этанола массой 1150 г равна 700 грамм.