Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора содержащего хлорид бария, массой 31,2 г, с избытком серной. И какая масса солёной кислоты выделилась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса молекулы BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль.

При реакции раствора хлорида бария с серной кислотой происходит образование бария сульфата и HCl:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl.

Уравнение реакции соответствует стехиометрии 1:1 между BaCl2 и H2SO4, следовательно, вся масса BaCl2 реагирует с серной кислотой.

Таким образом, масса осадка бария сульфата (BaSO4) будет равна массе BaCl2, т.е. 31,2 г.

Масса соляной кислоты (HCl), выделившейся при реакции, будет равна массе серного звена минус масса осадка:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты, соответствующая массе BaCl2:

m(H2SO4) = 31,2 г = 31,2/208 = 0,15 моль.

Масса серной кислоты:

m(H2SO4) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.

Масса HCl = 14,7 г - 31,2 г = -16,5 г.

Итак, масса осадка бария сульфата составит 31,2 г, а масса соляной кислоты, выделившейся при реакции, равна -16,5 г (отрицательное значение означает, что расчет был неверным - масса соляной кислоты не может быть отрицательной).