Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4г сульфата цинка с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Молярная масса
ZnSO4 = 161.47 г/мол
KOH = 56.11 г/мол
Zn(OH)2 = 99.41 г/моль

Масса сульфата цинка (ZnSO4) = 4
Масса гидроксида калия (KOH) = (2*56.11) = 112.22 г

Для расчета массы осадка необходимо найти массу Zn(OH)2, которая будет образована.

1 моль ZnSO4 соответствует 1 моль Zn(OH)
161.47 г ZnSO4 соответствует 99.41 г Zn(OH)
4 г ZnSO4 соответствует X г Zn(OH)2

X = (4 г * 99.41 г) / 161.47 г = 2.47 г

Следовательно, масса осадка (Zn(OH)2), образовавшегося при реакции 4 г сульфата цинка с гидроксидом калия, составляет 2.47 г.