Вычислите массу и количество ацетата натрия, получившегося в результате взаимодействия уксусной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 120г с мвссовой долей щелочи 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам нужно определить, какой объем раствора гидроксида натрия был взят в реакцию.

Так как массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна 25%, то масса натрия в растворе составляет 30 г (120 г * 0.25). Так как молярная масса натрия 23 г/моль, то количество молей натрия равно 1.3 моль (30 г / 23 г/моль).

Так как соотношение реагентов в стехиометрическом уравнении 1:1, то количество молей ацетата натрия также равно 1.3 моль.

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) равна 82 г/моль. Следовательно, масса ацетата натрия равна 106.6 г (1.3 моль * 82 г/моль).

Итак, в результате реакции получится 106.6 г и 1.3 моль ацетата натрия.