Для решения данной задачи нам необходимо определить массу и количество гидроксида натрия (NaOH) в данном объеме раствора, и затем рассчитать массу полученной соли.
Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 396,7 мл 10% раствора.
Объем раствора: V = 396,7 м Концентрация раствора: 10% = 10 г/100 мл
Масса гидроксида натрия в растворе m(NaOH) = V C = 396,7 мл 0,1 = 39,67 г
Рассчитаем количество гидроксида натрия в граммах, соответствующее избытку углекислого газа.
Уравнение реакции NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Избыток CO2 превращается в некоторое количество Na2CO3:
44 г CO2 -> 106 г Na2CO x г CO2 -> (106/44)x = 106/44 m(Na2CO3)
Теперь найдем массу полученной соли - карбоната натрия:
Масса карбоната натрия m(Na2CO3) = 106/44 m(CO2) = 106/44 m(NaOH) = 106/44 * 39,67 = 96,42 г
Таким образом, масса полученной соли при пропускании через 396,7 мл 10% раствора гидроксида натрия избытка углекислого газа составляет 96,42 г.
Для решения данной задачи нам необходимо определить массу и количество гидроксида натрия (NaOH) в данном объеме раствора, и затем рассчитать массу полученной соли.
Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 396,7 мл 10% раствора.Объем раствора: V = 396,7 м
Концентрация раствора: 10% = 10 г/100 мл
Масса гидроксида натрия в растворе
Рассчитаем количество гидроксида натрия в граммах, соответствующее избытку углекислого газа.m(NaOH) = V C = 396,7 мл 0,1 = 39,67 г
Уравнение реакции
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Избыток CO2 превращается в некоторое количество Na2CO3:
44 г CO2 -> 106 г Na2CO
Теперь найдем массу полученной соли - карбоната натрия:x г CO2 -> (106/44)x = 106/44 m(Na2CO3)
Масса карбоната натрия
m(Na2CO3) = 106/44 m(CO2) = 106/44 m(NaOH) = 106/44 * 39,67 = 96,42 г
Таким образом, масса полученной соли при пропускании через 396,7 мл 10% раствора гидроксида натрия избытка углекислого газа составляет 96,42 г.