Определите массу соли ,полученной при пропускании через 396,7 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотностью 1,082/мл)избытка углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу и количество гидроксида натрия (NaOH) в данном объеме раствора, и затем рассчитать массу полученной соли.

Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 396,7 мл 10% раствора.

Объем раствора: V = 396,7 мл
Концентрация раствора: 10% = 10 г/100 мл

Масса гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = V C = 396,7 мл 0,1 = 39,67 г

Рассчитаем количество гидроксида натрия в граммах, соответствующее избытку углекислого газа.

Уравнение реакции:
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Избыток CO2 превращается в некоторое количество Na2CO3:

44 г CO2 -> 106 г Na2CO3
x г CO2 -> (106/44)x = 106/44 m(Na2CO3)

Теперь найдем массу полученной соли - карбоната натрия:

Масса карбоната натрия:
m(Na2CO3) = 106/44 m(CO2) = 106/44 m(NaOH) = 106/44 * 39,67 = 96,42 г

Таким образом, масса полученной соли при пропускании через 396,7 мл 10% раствора гидроксида натрия избытка углекислого газа составляет 96,42 г.