Вычислите массу осадка, выпавшего в результате взаимодействия 400 г 10% расствора сульфата железа (III) с расствором гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала выяснить, сколько грамм вещества осаждается при взаимодействии сульфата железа (III) и гидроксида калия.

Уравнение реакции
Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

Молярная масса: Fe2(SO4)3 = 400 г/моль, KOH = 56.11 г/моль, Fe(OH)3 = 106.87 г/моль

Для решения задачи используем принцип стехиометрии. Определим количество моль сульфата железа (III) и гидроксида калия:

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 400 г / 400 г/моль = 1 мол
n(KOH) = n(Fe2(SO4)3)/6 = 0.1667 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль сульфата железа (III) образуется 2 моля гидроксида железа. Поэтому количество молей гидроксида железа равно дважды больше количества молей сульфата железа (III):

n(Fe(OH)3) = 2 * n(Fe2(SO4)3) = 2 моль

Теперь вычислим массу осадка гидроксида железа:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M = 2 моль 106.87 г/моль = 213.74 г

Итак, масса осадка гидроксида железа, выпавшего при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфата железа (III) с раствором гидроксида калия, равна 213.74 г.