Определить объём кислорода, необходимого для сжигания 3,2 г. серы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 3,2 г серы, используем уравнение реакции сжигания серы:
S + O2 -> SO2

В данной реакции одна моль серы (S) реагирует с одной молью кислорода (O2) и образует одну моль диоксида серы (SO2).

Сначала найдем количество молей серы:
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Масса серы = 3,2 г

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы
Количество молей серы = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то кислорода также потребуется 0,1 моль.

Теперь рассчитаем объем кислорода:
Объем кислорода = количество молей кислорода молярный объем газов при стандартных условиях (22,4 л/моль)
Объем кислорода = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для сжигания 3,2 г серы потребуется 2,24 л кислорода.