Решение задач по химии . Какую массу соли можно получить при химической реакции 76 г 10%-ого раствора карбоната натрия с хлоридом кальция .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с записи уравнения реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2):
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2 NaCl

Рассчитаем количество вещества в 76 г 10%-ого раствора карбоната натрия. Для этого найдем массовую долю Na2CO3 в растворе:
Массовая доля Na2CO3 = (масса Na2CO3 / общая масса раствора) 100% = (76 г 10%) = 7.6 г

Рассчитаем количество вещества Na2CO3 по формуле:
n = масса / молярная масса
n = 7.6 г / (232 + 12 + 316) = 0.07 моль

Посчитаем, сколько моль CaCl2 потребуется для реакции с данным количеством Na2CO3. Из коэффициентов перед соответствующими веществами в уравнении видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 1 молю Na2CO3. Следовательно, для 0.07 моль Na2CO3 нужно 0.07 моль CaCl2.

Теперь найдем массу CaCl2, соответствующую 0.07 молю:
Масса CaCl2 = количество вещества молярная масса
Масса CaCl2 = 0.07 моль (40 + 35.52) = 0.07 моль 111 г/моль = 7.77 г

Таким образом, можно получить 7.77 г соли (CaCl2) при химической реакции 76 г 10%-ого раствора карбоната натрия с хлоридом кальция.