Вычислите объём углекислого газа,который образуется при разложении 300 г известняка,содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса известняка = 300 г, содержание примесей = 10%

Масса чистого известняка: 300 г (1 - 0.1) = 300 г 0.9 = 270 г

Вычислим количество моль чистого известняка:
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol
Моль известняка = 270 г / 100 г/моль = 2.7 моль

Реакция разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
2.7 моль CaCO3 дадут 2.7 моль CO2

Вычислим объем углекислого газа:
V = n * Vm
где n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V(CO2) = 2.7 моль * 22.4 л/моль = 60.48 л

Таким образом, при разложении 300 г известняка, содержащего 10% примесей, образуется 60.48 л углекислого газа.