Двухвалентный металл массой 2,4 прореагировал с хлором.Полученный хлорид растворили в воде, к раствору добавили избыток нитрата серебра,выпал осадок массой 28,7 г.Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу хлорида, который выпал после реакции с металлом.

Масса хлорида = 28.7 г

Мольная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль
Мольная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль

Масса серебра, содержащегося в осадке:
Масса серебра = 28.7 г x (107.87 г/169.87 г)
= 18.2 г

Так как хлорид содержит два иона хлора (Cl) на один металл (M), масса металла равна:
Масса металла = 2.4 г - 28.7 г/2
= 2.4 г - 14.35 г
= 0.05 г

Таким образом, металл имеет массу 0.05 г.