При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, .. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 8.96 литров углекислого газа, 18 граммов воды и 4.48 литров азота (н. у.). Определить формулу сгоревшего вещества и напишите уравнение реакции горения.
CO2 = 8.96 л
H2O = 18 г
N = 4.48
CxHyNz + O2 = CO2 + H2O + N
Бьюсь над задачей уже час (ну как бьюсь, гуглю)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте посчитаем количество молей каждого вещества, чтобы определить формулу сгоревшего вещества.

Для CO2:
1 моль CO2 = 44 г
Следовательно, количество молей CO2 = 8.96 л / 22.4 л = 0.4 моль

Для H2O:
1 моль H2O = 18 г
Следовательно, количество молей H2O = 18 г / 18 г = 1 моль

Для N:
1 моль N = 28 г
Следовательно, количество молей N = 4.48 л / 22.4 л = 0.2 моль

Теперь давайте сравним количество молей углерода, водорода и азота в реакции с количеством молей углерода, водорода и азота в исходном веществе, чтобы определить их отношение.

Из уравнения реакции горения:
CxHyNz + O2 = CO2 + H2O + N
Мы знаем, что углерод, водород и азот в исходном веществе полностью превратились в CO2, H2O и N, соответственно.

Исходя из количества молей, мы видим, что
Углерод: количество молей C должно быть 0.4, а в формуле CxHyNz количество молей C равно x, следовательно, x=0.4
Водород: количество молей H должно быть 1, а в формуле CxHyNz количество молей H равно y, следовательно, y=1
Азот: количество молей N должно быть 0.2, а в формуле CxHyNz количество молей N равно z, следовательно, z=0.2

Таким образом, формула сгоревшего вещества - C0.4H1N0.2, а уравнение реакции горения будет:
C0.4H1N0.2 + O2 = CO2 + H2O + N