Задача по химии Определить массу воды, которая образовалась при использовании 4г Н2 и 32г О2. С помощью какого закона можно решить задачу? Объясните суть закона?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно использовать закон сохранения массы, также известный как закон Лавуазье. Суть закона заключается в том, что масса вещества не создается и не уничтожается в химических реакциях, а лишь перераспределяется между реагентами и продуктами.

Исходя из данного закона, мы можем определить массу воды, образовавшейся при реакции, исходя из массы реагентов. В данном случае у нас есть реагенты в виде 4г H2 и 32г О2, и мы должны определить массу воды, которая образуется при их реакции.

Уравнение реакции образования воды: 2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса H2O (воды) = 18 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4г / 2г/моль = 2 моль
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 32г / 32г/моль = 1 моль

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль H2 требуется 1 моль O2. Таким образом, О2 - ограничивающий реагент.

Теперь найдем количество вещества образующейся воды:

n(H2O) = n(O2) = 1 моль

Теперь определим массу образовавшейся воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1 моль 18 г/моль = 18 г

Итак, масса воды, образовавшейся при реакции, составляет 18 г.