Вследствие нагревания смеси массой 100 г, которая состоит из хлорида натрия и нитрата натрия, выделился газ объёмом 11,2 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно использовать закон Лузака-Лами:

Найдем количество вещества газа, выделившегося при нагревании, по уравнению состояния идеального газа:

n = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Составим уравнения реакций превращения NaCl и NaNO3 в Cl2 и O2 соответственно:

2NaCl -> Cl2 + 2N
2NaNO3 -> 2Na + 2O2 + 2NO2

Так как поделилась 1 моль NaCl и одна моль O2, то в веществе было 0,5 моль: NaCl 0,25 моль и NaNO3 0,25 моль.

Рассчитаем массу NaCl и NaNO3 в смеси:

m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,25 58,44 = 14,61
m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0,25 84,99 = 21,25 г

Найдем массовую долю нитрата натрия в смеси:

X(NaNO3) = m(NaNO3) / (m(NaCl) + m(NaNO3)) 100% = 21,25 / (14,61 + 21,25) 100% ≈ 59%

Итак, массовая доля нитрата натрия в смеси составляет около 59%.