Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты с 200 г 40% раствором гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество гидроксида натрия в 200 г 40% раствора.

Масса гидроксида натрия в растворе = 200 г * 0.4 = 80 г

Далее составим химическое уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCOOH + NaOH = H2O + HCOONa

Согласно уравнению, на 1 моль муравьиной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 g/mo
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 g/mol

Масса муравьиной кислоты в 200 г раствора:

Масса муравьиной кислоты = 200 г - 80 г = 120 г

Количество молей муравьиной кислоты:

n(HCOOH) = масса / молярная масса = 120 г / 46 g/mol ≈ 2.61 моль

Так как коэффициенты уравнения реакции равны 1, то количество молей гидроксида натрия равно количеству молей муравьиной кислоты.

Масса натриевой формиата (HCOONa):

Масса HCOONa = количество молей молярная масса = 2.61 моль 68 g/mol ≈ 177.48 г

Таким образом, масса соли (натриевого формиата) полученной при реакции муравьиной кислоты с избытком гидроксида натрия составляет примерно 177.48 г.