Нагрели смесь порошков алюминия массой 81 г и йода 942,5 г. Какие вещества и сколько (в граммах) будут в смеси после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В результате реакции алюминий и йод образуют алюминиййодид. Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом: 2Al + 3I₂ = 2AlI₃.

Для этого нужно вычислить количество вещества каждого из реагентов и определить, какой из них будет исчерпан первым.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/мол
Молярная масса йода (I₂) = 253,81 г/моль

Количество вещества алюминия
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 81 г / 26,98 г/моль ≈ 3 моль

Количество вещества йода
n(I₂) = m(I₂) / M(I₂) = 942,5 г / 253,81 г/моль ≈ 3,72 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед алюминием равен 2, а перед йодом - 3. Это означает, что одна моль алюминия реагирует с 1,5 моль йода.

Так как у нас есть 3 моля алюминия и 3,72 моля йода, алюминий будет первым исчерпан, а оставшийся йод образует алюминиййодид.

Масса алюминиййодида
m(AlI₃) = n(Al) x M(AlI₃) = 3 моль x (26,98 г/моль + 3 x 126,9 г/моль) = 702,99 г

Следовательно, в итоговой смеси после реакции будет содержаться 702,99 г алюминиййодида.