Сколько г сульфата бария образуется при взаимодействии 81,3 г гидроксида бария с сульфатом калия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:
Ba(OH)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KOH

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174,26 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Переведем массу гидроксида бария в молы:
n(Ba(OH)2) = 81,3 г / 171,34 г/моль = 0,474 моль

По уравнению видно, что 1 моль Ba(OH)2 соответствует 1 моль BaSO4, следовательно, количество молей BaSO4 также будет равно 0,474 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,474 моль 233,39 г/моль = 110,69 г

Ответ: 110,69 г сульфата бария образуется при взаимодействии 81,3 г гидроксида бария с сульфатом калия.