К рааствору содержащему 75 г нитрата серебра прибавили раствор соляной кислоты.Вычислить массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) считаем стехиометрическое уравнение:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним моль HCl, образуя один моль AgCl. Молярные массы веществ: AgNO3 = 169.87 г/моль, HCl = 36.46 г/моль, AgCl = 143.32 г/моль.

Из задачи имеем 75 г AgNO3. Вычисляем количество вещества AgNO3:

Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 75 г / 169.87 г/моль ≈ 0.441 моль AgNO3

Так как коэффициенты реакции равны 1:1, количество моль HCl также равно 0.441 моль.

Теперь рассчитаем массу AgCl, который образуется в результате реакции:

Масса AgCl = количество моль AgCl молярная масса AgCl = 0.441 моль 143.32 г/моль ≈ 63.25 г

Следовательно, масса осадка (AgCl), образовавшегося в результате реакции, составляет около 63.25 г.