Найдите массу осадка образующегося при взаимодействии нитрата серебра с 80 г хлорида натрия содержащий 15% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить массу агрегата, образующегося при реакции нитрата серебра с хлоридом натрия и содержащего 15% примеси.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты образовавшегося осадка AgCl и NaNO3 равны 1, а NaCl и AgNO3 также равны 1.

Таким образом, в данной реакции идет полная реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Поэтому количество AgCl, образованное в данной реакции, равно количеству AgNO3 (20 г), это можно выразить следующим образом:

n(AgCl) = n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3),

где m(AgNO3) = 80 г - масса NaCl, а M(AgNO3) - молярная масса AgNO3.

Найдем массу NaCl в растворе
m(NaCl) = 80 г - м(AgNO3).

Рассчитаем молярную массу AgNO3
M(AgNO3) = Ag (107.87) + N (14.01) + 3O (3 * 16) = 169.88 г/моль.

Теперь можно найти количество вещества образовавшегося осадка
n(AgCl) = 80 г / 169.88 г/моль = 0.471 моль.

Так как в осадке содержится 15% примеси, масса чистого AgCl будет
m(AgCl) = 0.471 моль * 143.32 г/моль = 67.48 г.

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии нитрата серебра с 80 г хлорида натрия и содержащего 15% примеси, равна 67.48 г.