По термохимическому уровнению CaCO3(тв)=CaO(тв)+CO2(г)-180кДж вычислите объём выделившегося газа(н.у),если известно,что на разложение карбоната кальция затрачено 540 кДж теплоты ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса карбоната кальция (CaCO3) можно определить из теплового эффекта реакции и уравнения:

CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2(г)

ΔH = -180 кДж

ΔH = -540 кДж

180 кДж для 1 моль CaCO
540 кДж для x моль CaCO3

180/1 = 540/x

x = 540/180 = 3 моль

Теперь найдем количество газа CO2, выделившегося при разложении 1 моль CaCO3:

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

3 моль CaCO3 дадут 3 моль CO2

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема выделившегося газа:

V = n * Vm

где

V - объем газа (н.у.
n - количество газа (моль
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Ответ: объем выделившегося газа (CO2) при разложении 3 молей CaCO3 составляет 67,2 л при нормальных условиях.