Сколько моль соли получится при взаимодействии магния с 32 г раствора содержащего 25% серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество моль серной кислоты в растворе, затем определить соотношение между магнием и серной кислотой, и наконец, найти количество моль соли, которая образуется.

Найдем количество моль серной кислоты в 32 г раствора
Масса серной кислоты = 32 г * 25% = 8
Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 8 г / 98 г/моль ≈ 0.0816 моль

Между магнием и серной кислотой установим соотношение
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Так как соединение MgSO4 образуется в соотношении 1:1 с серной кислотой, количество моль MgSO4 будет равно количеству моль серной кислоты, то есть 0.0816 моль.

Ответ: при взаимодействии магния с 32 г раствора содержащего 25% серной кислоты образуется 0.0816 моль соли MgSO4.