Предельная одноосновная карбоновая кислота массой 2,96 г вступает в реакцию с 896 мл аммиака (н.у.). Установите молекулярную формулу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения молекулярной формулы карбоновой кислоты, нужно сначала найти мольное соотношение между карбоновой кислотой и аммиаком.

Масса карбоновой кислоты = 2,96
Объем аммиака = 896 мл = 0,896
Концентрация аммиака (n) = 0,014 моль/л (так как аммиак NH3)

Сначала найдем количество вещества карбоновой кислоты:

n(COOH) = m/M
где m - масса вещества, а M - молярная масса.

M(COOH) = 60 + 12 + 16 + 16 = 104 г/моль (молярная масса карбоновой кислоты)

n(COOH) = 2,96/104 ≈ 0,0285 моль

Теперь найдем количество вещества аммиака:

n(NH3) = Vn = 0,014 0,896 ≈ 0,0125 моль

Перейдем к мольному соотношению между карбоновой кислотой и аммиаком:

n(NH3) : n(COOH) = 0,0125 : 0,0285 = 1 : 2,28 ≈ 1 : 2,3

Таким образом, мольное соотношение между карбоновой кислотой и аммиаком составляет примерно 1 : 2,3, что означает, что молекулярная формула карбоновой кислоты C3H6O3, которая и является предельной одноосновной карбоновой кислотой - уксусной кислотой.