Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии растворов.
Cначала найдем количество вещества гидроксида натрия и хлорида алюминия в растворах:
Масса NaOH = 10% от 228 г = 0.1 * 228 = 22.8 грам Molar mass NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол Количество вещества NaOH = 22.8 / 40 = 0.57 моль
Масса AlCl3 = ? (Неизвестно Molar mass AlCl3 = 27 + 35.5*3 = 133.5 г/мол Количество вещества AlCl3 = 0.57 моль (так как NaOH и AlCl3 растворены в одинаковых количествах)
Теперь зная, что NaOH и AlCl3 реагируют по уравнению 2NaOH + AlCl3 = 2NaCl + Al(OH) можем найти массу Al(OH)3 (осадка):
Molar mass Al(OH)3 = 27 + 16 + 1 = 40 г/мол Масса Al(OH)3 = (40 * 0.57) = 22.8 г
Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции растворов, составит 22.8 грамма.
Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии растворов.
Cначала найдем количество вещества гидроксида натрия и хлорида алюминия в растворах:
Масса NaOH = 10% от 228 г = 0.1 * 228 = 22.8 грам
Molar mass NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол
Количество вещества NaOH = 22.8 / 40 = 0.57 моль
Масса AlCl3 = ? (Неизвестно
Molar mass AlCl3 = 27 + 35.5*3 = 133.5 г/мол
Количество вещества AlCl3 = 0.57 моль (так как NaOH и AlCl3 растворены в одинаковых количествах)
Теперь зная, что NaOH и AlCl3 реагируют по уравнению
2NaOH + AlCl3 = 2NaCl + Al(OH)
можем найти массу Al(OH)3 (осадка):
Molar mass Al(OH)3 = 27 + 16 + 1 = 40 г/мол
Масса Al(OH)3 = (40 * 0.57) = 22.8 г
Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции растворов, составит 22.8 грамма.