Рассчитать массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 228 грамм 10% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии растворов.

Cначала найдем количество вещества гидроксида натрия и хлорида алюминия в растворах:

Масса NaOH = 10% от 228 г = 0.1 * 228 = 22.8 грамм
Molar mass NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = 22.8 / 40 = 0.57 моль

Масса AlCl3 = ? (Неизвестно)
Molar mass AlCl3 = 27 + 35.5*3 = 133.5 г/моль
Количество вещества AlCl3 = 0.57 моль (так как NaOH и AlCl3 растворены в одинаковых количествах)

Теперь зная, что NaOH и AlCl3 реагируют по уравнению:
2NaOH + AlCl3 = 2NaCl + Al(OH)3
можем найти массу Al(OH)3 (осадка):

Molar mass Al(OH)3 = 27 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса Al(OH)3 = (40 * 0.57) = 22.8 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции растворов, составит 22.8 грамма.